Blog do Enem: simplificado como deve ser

Preparando-se para o Enem 2015 – Por onde começar?

Posted: 27 Feb 2015 05:26 AM PST

O Exame Nacional do Ensino Médio foi criado pelo governo federal, através do Ministério da Educação, com a finalidade de avaliar o desempenho do Ensino Médio em todo o Brasil. Como você já sabe, para o aluno, a sua performance no Enem 2015 pode render muitos benefícios. Veja neste post como são as provas, que cai no Enem, as dicas de estudo, e para que serve a Nota do Enem.

A nota do Enem vale o ingresso em uma universidade pública pelo Sisu, uma bolsa Prouni de até 100% em uma universidade privada, financiamento até mesmo total do seu curso universitário pelo Fies, pode ajudar a conquistar uma vaga em cursos técnicos gratuitos do Pronatec, e vale até para universidades em Portugal.

O Enem, cada vez mais, vem se fortalecendo como a porta de entrada para as carreiras universitárias que formam os futros profissionais brasileiros. Veja aqui em detalhes para que serve a Nota do Enem: http://blogdoenem.com.br/enem-2013-nota-o-que-fazer/

Assim, como se preparar para garantir aquele notão que vai abrir a sua vida? O que estudar? Quando estudar? Em que temas e matérias é preciso prestar mais atenção? O que costuma ser abordado com mais frequência?

O preparo para o Enem 2015 já começa no primeiro ano do Ensino Médio, muitas escolas focam suas estratégias de ensino buscando priorizar temas e assuntos recorrentes no exame, então o preparo pode começar bem cedo. Entretanto, não é preciso dizer que são os alunos do 3º e último ano do ensino médio que fazem os maiores esforços para conquistar a nota necessária para ingressar nos cursos e universidades de sua escolha.

De acordo com o Ministério da Educação e com o Instituto Nacional de Pesquisas Educacionais Anísio Teixeira (INEP), o conteúdo das provas é definido a partir de matrizes de referência em quatro áreas de conhecimento:

Linguagens, códigos e suas tecnologias, que abrange o conteúdo de Língua Portuguesa, Língua Estrangeira Moderna, Literatura, Artes, Educação Física e Tecnologias da Informação.
Matemática e suas tecnologias.
Ciências da Natureza e suas tecnologias, que abrange os conteúdos de Química, Física e Biologia.
Ciências Humanas e suas tecnologias, que abrange os conteúdos de Geografia, História, Filosofia, Sociologia e conhecimentos gerais.

A partir destas áreaa de conhecimento, cinco eixos cognitivos devem ser estudados pelos participantes: capacidade de enfrentar situações-problema, compreensão dos fenômenos, construção de argumentos, domínio das linguagens e elaboração de propostas.

Dica:
Veja nossa página de apostilas e revise os assuntos mais relevantes para o Enem 2015

Apostilas Enem Gratuitas: http://blogdoenem.com.br/apostilas-gratis/

Uma das dicas mais importantes que podemos dar para quem vai fazer o Enem 2015 é ficar de na maior parte possível dos assuntos discutidos em nosso país e no mundo. Há uma série de temas que devemos dominar em cada disciplina, mas, além disso, o enem cobra temas que não são necessariamente ensinados na escola.

Portanto, ler é fundamental para quem quer mandar bem no Exame, livros, jornais e revistas, dos mais variados tipos e com as mais variadas linhas editoriais. A leitura é fundamental para o sucesso no exame, pois a prova do Enem privilegia a leitura a e interpretação de textos, gráficos, tabelas, mapas, etc.

Tranquilidade, organização e disciplina são alguns dos fatores-chave para um bom desenvolvimento dos seus estudos. Comece por aí e você já estará no bom caminho.

Fique de olho no Blog do Enem. Veja abaixo links para melhores dicas a Apostilas Enem Gratuitas para você se preparar e chegar bem para fazer uma boa Redação e gabaritar nas provas objetivas do Enem 2015.

Física Enem 2015 Química no Enem 2015 Redação Enem Nota 1000

Revisão de Matemática Enem 2015 Porguguês e Literatura no Enem 2015

Você já escolheu seu curso superior?

– Ainda não escolheu? Vai ser a opção de papai e mamãe, ou você é que vai escolher? Tá difícil de escolher, certo? Ganhar dinheiro ou ser feliz? Qual destes dois caminhos escolher? Mas, será que eles não podem acontecer juntos? Tire suas dúvidas sobre como escolher seu curso e veja mais de 70 carreiras para você comparar aqui no Guia de Cursos de Graduação e Mercado de Trabalho do Blog do Enem: http://blogdoenem.com.br/guia-de-cursos-e-profissoes/

The post Preparando-se para o Enem 2015 – Por onde começar? appeared first on Blog do Enem. Tudo sobre Enem 2015, Fies, Sisu, Prouni e Vestibular.

Química: Mol e o número de Avogadro. Revise com a Khan Academy

Posted: 26 Feb 2015 12:37 PM PST

A forma científica de você chegar ao cálculo da quantidade de matéria passa pelo conhecimento de Mol e o Número de Avogadro. Você lembra? Ainda não sabe? – Sem problemas. Dá tempo de aprender ou de recordar para chegar bem no Enem e no Vestibular com este resumo especial da professora Munique Dias e com os videos da Khan Academy. Siga.

Olá, aqui a professora Munique Dias. Que tal rever um dos assuntos de química que é o terror nas provas para os alunos? É isso mesmo! Estamos falando do Mol e do Número de Avogrado.

Antes de entrarmos diretamente no assunto de mol, e depois em Número de Avogadro (ou Constante de Avogadro), que tal relembrarmos algumas definições que serão importantes para o seu entendimento do conteúdo? Vamos nessa?

Molar: vem da palavra molécula.

Mas o que é molécula mesmo?? – Molécula é o conjunto de átomos que se ligam através das ligações químicas.

Você não se lembra o que são e quais são as ligações químicas? Se liga! Assista a esta vídeo-aula do professor Rosbergue Lúcio e fique por dentro antes de continuar com o texto. Este vídeo é apenas uma parte do que você precisa aprender!

Massa Molar (M) ou massa molecular (MM) : É o calculo das massas atômicas dos átomos que compõe a molécula

Por exemplo, qual seria a massa molecular do Dióxido de carbono (CO2)?

Primeiro é preciso saber qual é a massa atômica de cada átomo, que é dada pela Tabela Periódica dos elementos. Não lembra como? Observe a figura abaixo:

Massa atômica do carbono (C) = 6 u (unidade por massa atômica)
Massa atômica do oxigênio (O) = 16 u ( unidade por massa atômica)

Importante: De acordo com uma convenção internacional, massa atômica (às vezes chamada de peso atômico) é a massa de um átomo em unidades de massa atômica (u). Uma unidade de massa atômica é definida como a massa igual a exatamente 1/12 da massa de um átomo de carbono-12.

A massa molecular será a soma das massas atômicas dos átomos.
Obs.: O oxigênio da molécula de CO2 possui coeficiente 2, então é preciso multiplicar sua massa por 2.

Calculando:

Massa molecular do CO2 = 1 • 12 + 2.16 = 44 u

E a massa molar?? Como é calculada?

Assista agora ao vídeo da Khan Academy em que o professor Salman Khan e saiba como fazer o cálculo da Massa molar, e muito mais. Espero você para continuar com o post após o video. Tem muito mais para você aprender.

Dica 1 – Quer revisar um pouco sobre Átomos antes de continuar? Veja aqui uma aula completa de Introdução ao Átomo: http://blogdoenem.com.br/quimica-atomo-khan-academy/

Os átomos possuem massas muito pequenas e não existe balança que permita pesá-los diretamente em unidades de massa atômica. A ideia de usar uma unidade para representar um grande número de objetos não é nova. Por exemplo, um par (dois itens), uma dúzia (12 itens) e uma grosa (144 itens) são unidades familiares. Para os químicos, os átomos e moléculas são medidos em mol.

Portanto:

Mol: Quantidade de substância que contém tantas entidades elementares (átomos, moléculas ou outras partículas) quantas existe em, exatamente 12 g (ou 0,012 kg) do isótopo carbono-12.

O número de átomos existente em 12 g de carbono-12 foi determinado experimentalmente e denomina-se número de Avogadro (NA) em honra ao cientista italiano Amedeo Avogadro. O valor, atualmente aceito, para esse número é: 6.0221367 x 1023

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, nascido no ano de 1776 e falecido em 1856, teve a advocacia como sua primeira profissão, mas logo em seguida se rendeu ao curioso mundo da Química. Ele dedicou-se ao estudo dos gases e descobriu propriedades nunca antes reveladas sobre esse estado físico da matéria.

Dica 2- Quer saber mais sobre mol e número de Avogrado? Assista a vídeo-aula gratuita do Canal Descomplica e saia na frente nas provas do Enem e dos vestibulares. http://www.youtube.com/watch?v=Us6xhEjRtVw

Portanto: a massa molar é a massa de 6,02 x 1023 entidades químicas, e é expressa em g/mol.

Exemplo:

H2S

Massa Molecular = 34,1 u
Massa molar (M) = 34,1 g/mol

Isto quer dizer que em 34,1 g/mol de Gás Sulfídrico tem 6,02 x 1023 moléculas, ou 1 mol de moléculas de Gás Sulfídrico.

- Quer ficar fera nesse assunto? Assista então a esta vídeo-aula onde o professor Alex Oliveira aplica o conceito de Mol, e ainda resolve um exercício para você aprender de verdade. Vale a pena. Assista, e depois continuamos:

Dica 3 – Veja os vídeos da Khan Academy já traduzidos para o Português pela equipe da Fundação Lemann no http://www.fundacaolemann.org.br/khanportugues/#videos

Os textos e exemplos de apresentação desta aula foram preparados pela professora Munique Dias para o Blog do Enem. Munique é formada em química pela UFSC, tem mestrado e atualmente cursa o doutorado em Engenharia. Química, também pela UFSC. Facebook: https://www.facebook.com/MuniqueDias .

The post Química: Mol e o número de Avogadro. Revise com a Khan Academy appeared first on Blog do Enem. Tudo sobre Enem 2015, Fies, Sisu, Prouni e Vestibular.

Sandyt Agregador

sábado, 28 de fevereiro de 2015