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| Funções Inorgânicas – Revisão de Química Enem e Vestibular. Confira. Posted: 15 Aug 2015 04:14 PM PDT As Funções Inorgânicas são compostos que, em solução aquosa, se ionizam produzindo apenas íons hidrônio (H+) ou hidroxônio (H3O+). Ou ainda, são compostos que em solução aquosa liberam prótons (H+). Complicou? – Então, é mesmo hora de revisar. Confira a seguir.As Funções Inorgânicas no universo da Química são quatro: Ácidos, Bases, Sais, e Óxidos. Uma boa dica para você ir logo compreendendo este universo é ‘separar’ na sua cabeça as Funções Orgânicas das Funções Inorgânicas na Química. É bem simples: As Funções Orgânicas são aquelas cujos compostos derivam do elemento Carbono. Já as Funções Inorgânicas são aquelas cujos compostos são formados por todos os outros elementos. Dica para não esquecer: A Química Orgânica ‘é a química dos compostos de Carbono’. A Química Inorgânica cuida dos demais compostos. Funções Orgânicas – Classificação:Veja as Classificações em relação ao número de Hidrogênios Ionizáveis; à presença ou não de oxigênio na estrutura molecular; ao Grau de Ionização nas Soluções; e quanto à Volatilidade: a) Classificação das Funções Inorgânicas quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
Exceções: O H3PO3 é diácido e o H2PO2 é monoácido (os hidrogênios ligados apenas ao oxigênio são ionizáveis). b) Classificação quanto à presença ou não de oxigênio na estrutura molecular:
c) Classificação das Funções Inorgânicas quanto ao grau de ionização (para soluções concentradas, concentração maiores que 1×10-2 mol L-1: Grau de ionização (α) = concentração de H3O+ formado/ concentração de ácido inicial
d) Classificação quanto à volatilidade:
Nomenclatura das Funções Inorgânicas: Hidrácidos, Oxiácidos,a) Hidrácidos: o nome possui o sufixo ídrico. Ácido ………………………….. ídrico Nome do ânion Ex.: HCl – ácido clorídrico b) Oxiácidos: Quando apenas um oxiácido é formado, o nome possui sufixo ico. Exemplo: H2CO3 – ácido carbônico
Exemplo: HNO3 e HNO2 Os números de oxidação do nitrogênio são 5 e 3, respectivamente. O ácido que apresenta o átomo central com maior número de oxidação tem o nome terminado em ico e o de menor número de oxidação em oso. Logo: HNO3 é o ácido nítrico e HNO2 é o ácido nitroso.
Ácido per………………………………..ico HClO4 – ácido perclórico Ácido …………………………………..ico HClO3 – ácido clórico Ácido …………………………………….oso HClO2 – ácido cloroso Ácido hipo……………………………..oso HClO– ácido hipocloroso Exceções nas Funções InorgânicasNos ácidos abaixo, o fósforo apresenta o mesmo número de oxidação, porém, existe uma diferença no grau de hidratação destes. H3PO4 – ácido ortofosfórico H3P2O – ácido pirofosfórico HPO3 – ácido metafosfórico  Veja os ácidos cítricos Utilização das Funções Inorgânicas no dia a dia. Veja como reconhecer rapidamente, para não esquecer:Ácido acético (C2H4O2): presente no vinagre. Ácido cítrico (C6H8O7): presente no limão, laranja e demais frutas cítricas. Ácido sulfúrico (H2SO4): ácido presente em baterias de automóveis – é um dos produtos químicos mais usados na indústria. O Ácido Sulfúrico é obtido industrialmente pelo processo denominado catalítico ou de contato, de acordo com as seguintes etapas.
SO2+ ½ O2 → SO 3
SO3 + H2O → H2SO4 Ácido cianídrico (HCN): gás altamente venenoso, usado como gás letal em câmeras de extermínio. Ácido muriático (HCl 6 mol/L): usado para limpeza de pisos, azulejos, etc. O Ácido Muriático é um gás incolor, não inflamável, muito tóxico e corrosivo. Preparação por síntese direta: H2 + Cl2 → 2HCl Ácido nítrico (HNO3) – é um líquido incolor, muito tóxico e corrosivo, muito solúvel em água. Sob a luz, pode sofrer decomposição em H2O e NO2. Perigo: Cuidados com os Ácidos!
Saiba mais sobre Funções inorgânicas nesta aula do canal Química Em Ação – Prof. Paulo Valim, disponível no Youtube. Após assistir, revise o que você aprendeu respondendo aos nossos desafios! Desafios para você responder e compartilhar as soluçõesQuestão 1 O ácido cianídrico é o gás de ação venenosa mais rápida que se conhece: uma concentração de 0,3 mg/L de ar é imediatamente mortal. É usado em alguns estados americanos que adotam a pena de morte em câmara de gás. A primeira vítima, foi seu descobridor, Carl Wilhelm Scheele, que morreu ao deixar cair um vidro contendo solução de ácido cianídrico, cuja fórmula molecular é: a) HCOOH b) HCN c) HCNS d) HCNO e) H4Fe(CN)6 Dica 1 – Relembre sobre os princípios da Estequiometria em mais esta aula de revisão para a prova de Química Enem. Pronto para o Exame Nacional do Ensino Médio? – http://blogdoenem.com.br/estequiometria-quimica-enem/Questão 2 A chuva ácida, uma das formas de poluição mais agressivas ao meio ambiente, é capaz de destruir ecossistemas terrestres e aquáticos. Tal fenômeno ocorre, principalmente, quando vapores de água se combinam com os gases SO2 e NO2, liberados por indústrias que utilizam a queima de carvão como fonte de energia. Com relação à chuva ácida, é correto afirmar que: b) o pH é menor do que 7,0, devido à formação dos ácidos H2S, HS2, HN3 e HCN. c) o baixo teor de pH é decorrente da formação dos sais NaNO3 e Na2SO4. d) os ácidos presentes são substâncias que podem ser neutralizadas por sais, tais como NaCl e Na2SO4. e) o processo de formação da chuva ácida é caracterizado por uma reação de neutralização. Dica 2 – É fácil medir o peso de qualquer coisa, mas como podemos medir o peso de um átomo? Saiba tudo sobre as Grandezas Químicas nesta aula de Química Enem – http://blogdoenem.com.br/grandezas-quimicas-quimica-enem/Questão 3 No organismo, o fósforo eé obtido pela reação de hidrólise de ânions maiores, formando o ânion fosfato, como ocorre na reação: P2O74- + H2O → 2HPO42- (ânion hidrogeno-fosfato) Se o ânion hidrogeno-fosfato receber mais dois hidrogênios, I- forma um triácido. II- o ácido formado se classifica como um hidrácido. III- o nome do ácido formado é ácido fosforoso. Está(ão) correta(s): a) apenas I. b) apenas II. c) apenas III. d) apenas I e II. e) apenas I e III. Dica 3 – Relembre tudo sobre os processos de separação de misturas homogêneas e heterogêneas em mais esta aula de revisão para a prova de Química Enem – http://blogdoenem.com.br/separacao-de-misturas-quimica-enem/Questão 4 O HCN é um gás altamente tóxico, usado como gás nas câmaras de execução em muitos estados americanos onde há pena de morte. O grau de ionização do HCN é 0,00008. Quantas moléculas de HCN devem ser adicionadas à água para que sejam ionizadas 160 moléculas. a) 2000000 b) 200000 c) 20000 d) 2000 e) 200 Questão 5 O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à: a) dissociação da água em H+ e HO– b) ionização do HCl formando H3O+ e Cl– c) transferência de elétrons da água para o HCl. d) transferência de elétrons do HCl para a água. e) reação de neutralização do H+ da água com o Cl– do HCl. Você consegue resolver estes exercícios? Então resolva e coloque um comentário no post, logo abaixo, explicando o seu raciocínio e apontando a alternativa correta para cada questão. Quem compartilha a resolução de um exercício ganha em dobro: ensina e aprende ao mesmo tempo. Ensinar é uma das melhores formas de aprender! O post Funções Inorgânicas – Revisão de Química Enem e Vestibular. Confira. apareceu primeiro em Blog do Enem. |
| Óxidos – Aula de revisão para Química Enem. Confira! Posted: 15 Aug 2015 08:21 AM PDT Óxidos são compostos químicos binários, onde um dos átomos é o oxigênio. Veja um resumo com o que você precisa recordar para o Enem ou o Vestibular.A maioria dos elementos químicos formam óxidos. Por exemplo a ferrugem (Fe2O3(s)); o gás carbônico (CO2); e a cal (CaO). Ou seja, os óxidos estão no seu cotidiano sem que você perceba. E caem no Enem e no Vestibular.  Oxido de ferro III – a ferrugem Classificação e nomenclatura dos Óxidos:Os óxidos estão divididos em 4 subgrupos: Óxidos Básicos, Óxidos Ácidos, Óxidos Neutros e Óxidos Anfóteros. Vamos começar a revisão pelos óxidos básicos. Óxidos básicos São óxidos onde o oxigênio está ligado a um metal de baixo número de oxidação (nox +1 e +2, exceto Pb, Zn, Sb e Sn, os quais formam óxidos anfóteros), principalmente metais alcalinos e alcalinos terrosos. Possuem estruturas iônicas. Os óxidos básicos reagem com água formando bases ou hidróxidos, e com ácidos formando sal e água (neutralização). Exemplos: Na2O + H2O → 2NaOH K2O + H2O → 2KOH CaO + H2O → Ca(OH)2 Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O Nomenclatura de um óxidoÓxido de (nome do metal) – caso o metal apresente mais de um estado de oxidação, o nome do metal pode ser acompanhado dos sufixos OSO/ICO ou do número de oxidação do metal. Exemplos: Na2O – óxido de sódio CuO – óxido cúprico ou óxido de cobre II Cu2O – óxido cuproso ou óxido de cobre I Óxidos ácidos ou anidridosSão óxidos onde o átomo de oxigênio está ligado a um ametal (não metal). Apresenta estrutura molecular. Pequena diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e os ametais. Ex. CO2; SO2; SO3. São chamados de anidridos, pois são obtidos tam- bém da desidratação de ácidos inorgânicos. Exemplos: H2SO4 quando perde uma molécula de água (H2O) resulta no SO3. Os óxidos ácidos ou anidridos reagem com água formando ácidos oxigenados e com bases formando sal e água (neutralização). Veja os exemplos: SO2 + H2O → H2SO3 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 N2O3 + H2O → 2HNO2 CO2 + H2O → H2CO3 SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O Nomenclatura para você recordarCO2 – óxido de carbono IV ou dióxido de (mono)carbono ou anidrido carbônico. SO2 – óxido de enxofre IV ou dióxido de (mono)enxofre ou anidrido sulfuroso. SO3 – óxido de enxofre VI ou trióxido de (mono)enxofre ou anidrido sulfúrico. Cl2O – óxido de cloro I ou monóxido de dicloro ou anidrido hipocloroso. Cl2O7 – óxido de cloro VII ou heptóxido de dicloro ou anidrido perclórico. SiO2 – óxido de silício ou dióxido de (mono) silício ou anidrido silícico. Óxidos anfóterosSão óxidos de metais de transição e semimetais (metal com nox igual a +3 ou +4). Tais óxidos podem reagir como ácidos ou bases. Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre o átomo de oxigênio e o outro elemento maior o caráter básico e vice-versa. Ex.: Fe2O3; Al2O3; SnO; ZnO. Os óxidos anfóteros reagem com ácidos ou bases formando sal e água. Veja os exemplos: ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O ZnO + 2KOH → K2ZnO2 + H2O Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Nomenclatura SnO – óxido de estanho II SnO2 – óxido de estanho IV Fe2O3 – óxido de ferro III ZnO – óxido de zinco Al2O3 – óxido de alumínio Óxidos neutrosSão óxidos denominados Neutros aqueles que não possuem caráter ácido e nem básicos. Não reagem com água. Ex.: CO – monóxido de carbono ou óxido de carbono II NO – óxido de nitrogênio II N2O – óxido de nitrogênio I ou óxido nitroso (gás do riso) Óxidos duplosSão formados pela associação de dois óxidos do mesmo elemento (mesmo cátion), porém onde os números de oxidação dos átomos ligados ao átomo de oxigênio são diferentes. Veja os exemplos: F3O4 – tetróxido de triferro (magnetita) – formando por óxidos de Fe II e Fe III Pb3O4 – tetróxido de trichumbo (zarcão) – formado por óxido de Pb II e Pb III PeróxidosOs Peróxidos são óxidos formados por cátions das famílias 1A (metais alcalinos) e 2A (metais alcalinos-terrosos) e pelo oxigênio com nox -1. Confira nestes exemplos: H2O2 – peróxido de hidrogênio ou água oxigenada (aplicado em cortes para combater bactérias anaeróbicas restritas (causadoras do tétano)). Na2O2 – peróxido de sódio SuperóxidosSão associações de uma molécula de O2 (oxigênio atômico) com uma de O2-2 (peróxido), assim, o oxigênio tem nox igual a -1/2. Os ânions superóxidos são altamente reativos e têm capacidade de cindir outras moléculas à medida que entram em contato. Espécies reativas de oxigênio como o superóxido são um dos responsáveis pelo envelhecimento celular bem como o desencadeamento de crescimentos celulares desordenados. Veja os exemplos: NaO2 – superóxido de sódio Duas vídeo-aulas gratuitas para você gravar o que precisa sobre Óxidos para o próximo EnemSaiba mais sobre Óxidos nestas duas aulas show do canal Química Em Ação – Prof. Paulo Valim, disponíveis no Youtube. Após assistir, revise o que você aprendeu sobre óxidos respondendo aos nossos desafios!
Desafios para você resolver e compartilhar a solução Questão 1 O alumínio é amplamente utilizado para fabricação de latas e utensílios domésticos. Este metal possui brilho, porém, em contato com o oxigênio forma óxido opaco (Al2O3 ). O óxido de alumínio reage com ácidos e bases fortes da seguinte maneira. O Al2O3 é classificado como óxido _________, formando o composto ________ na reação I e _________ na reação II. Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas. a) ácido – AlSO4 – KAlO4 b) básico – Al2(SO4)3 – KAlO3 c) anfótero – Al3(SO4)2 – KAlO4 d) básico – AlSO4 – KAlO4 e) anfótero – Al2(SO4)3 – KAlO2 Dica 1 – O Exame Nacional do Ensino Médio está chegando! Revise tudo sobre Bases: Definição de Arrhenius em mais esta aula de Química Enem – http://blogdoenem.com.br/bases-definicao-de-arrhenius-quimica-enem/Questão 2 Para absorver a água eliminada na urina dos tripulantes de naves espaciais, a urina é reagida com óxido de lítio (Li2O). Nessa reação, forma-se: a) Li(H2O)n b) LiOH c) Li(OH)2 d) Li(OH)3 e) Li(OH)4 Dica 2 – Revise sobre Funções inorgânicas em mais esta aula preparatória para a prova de Química Enem. Estude com a gente para o Exame Nacional do Ensino Médio! – http://blogdoenem.com.br/funcoes-inorganicas-quimica-enem-2/Questão 3 (Fuvest-SP) Um médico atendeu um paciente com dores abdominais, originadas de uma patologia denominada “úlcera péptica duodenal”. Para o tratamento desse paciente, o médico prescreveu um medicamento que contém um hidróxido metálico, classificado como “uma base fraca”. Esse metal pertence, de acordo com a Tabela de Classificação Periódica, ao seguinte grupo: a) 1A b) 3A c) 6A d) 7A e) zero ou 8A Dica 3 – Relembre sobre os princípios da Estequiometria em mais esta aula de revisão para a prova de Química Enem. Pronto para o Exame Nacional do Ensino Médio? – http://blogdoenem.com.br/estequiometria-quimica-enem/Questão 4 Uma forma genérica de se obterem ácidos é a reação entre seu anidrido (óxido ácido) e água. Entre os ácidos abaixo relacionados, não pode ser obtido por esse processo o: a) ácido clorídrico b) ácido hipocloroso c) ácido cloroso d) ácido clórico e) ácido perclórico Questão 5 Os calcários são rochas sedimentares que contêm minerais de carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando esses minerais são aquecidos a altas temperaturas (calcinação), ocorre a decomposição térmica do carbonato, com liberação de gás carbônico e formação de uma outra substância sólida. As fórmulas e as funções químicas dessas substâncias envolvidas são, respectivamente: a) CaCO3 (óxido), CO2 (óxido) e CaO (base) b) CaCO3 (sal), CO2 (óxido) e CaO (óxido) c) CaC2O4 (sal), CO2 (óxido) e CaC2 (sal) d) CaCO4 (sal), CO (óxido) e CaO (óxido) e) CaCO2 (sal), CO2 (óxido) e CaO (sal) Você consegue resolver estes exercícios? Então resolva e coloque um comentário no post, logo abaixo, explicando o seu raciocínio e apontando a alternativa correta para cada questão. Quem compartilha a resolução de um exercício ganha em dobro: ensina e aprende ao mesmo tempo. Ensinar é uma das melhores formas de aprender! O post Óxidos – Aula de revisão para Química Enem. Confira! apareceu primeiro em Blog do Enem. |
Os Ácidos são tóxicos e corrosivos. Muito cuidado com eles.A presença de óxidos ácidos, principalmente NO2, SO2 e CO2, em grande excesso na atmosfera em contato com a humidade do ar (água), é a principal causa das chuvas ácidas. Essas chuvas ácidas alteram o pH do solo prejudicando a agricultura. Destroem monumentos, corroem metais, entre outros.
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queria as respostas do exercícios.
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