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| Revise Modelos Atômicos e Partículas – Química Enem Posted: 05 Mar 2016 06:43 PM PST Modelos Atômicos e Partículas, é hora de revisar fundamentos de Química para chegar bem no Enem e no Vestibular. Vamos lá! Demócrito (Século V a.C.) foi quem primeiro difundiu a idéia de que toda e qualquer matéria seria formada por minúsculas partículas. Estas partículas, que na época ele teorizava a respeito, mas que não podia ainda chegar até elas porque não dispunha de instrumentos,foram trabalhadas por ele como ‘indivisíveis’, e denominadas por átomos (do grego, indivisível). Foi o primeiro passo para chegar ao que hoje a ciência conhece por Modelos Atômicos e Partículas. Veja como se formou na origem a a palavra átomo: A = não + Tomos = divisão Teoria atômica clássica – Somente no ano 1803, na Inglaterra, é que surge uma grande inovação acerca do que seria o Átomo e a sua composição. A proposta foi apresentada por John Dalton, com a Teoria Atômica conhecida como modelo "bola de bilhar", ou Teoria Dalton. John Dalton estabeleceu a proposta de que os diferentes ‘tipos’ de Átomo teriam pesos diferentes, características específicas, e propriedades distintas, constituindo-se em elementos diferentes e que poderiam se combinar e recombinar, levando ao que seriam ‘átomos compostos’. A evolução pós Dalton: A partir desta premissa Dalton abriu o caminho para se chegar aos ‘pesos atômicos’ relativos aos elementos que até então eram conhecidos. Foi uma grande contribuição para se chegar às modernas teorias sobre Modelos Atômicos e Partículas. As Leis ponderais de Dalton estavam ancoradas nos seguintes Postulados: 1- Toda matéria é formada por entidades extremamente pequenas, os átomos. Bases e comprovação experimental propostas por Dalton com as Leis Ponderais Quase 100 anos depois, em 1897, surge a Teoria atômica de Thomson (modelo "pudim com passas").Os tempos já eram outros, e muita tecnologia já tinha sido desenvolvida ao longo do século que permitiram já fazer experimentos que propiciaram avançar bastante. O conhecimento sobre o uso da eletricidade e experimentos com gases injetados em válvulas de vidro (ampolas de Crookes), dotadas de ‘anodo’ e ‘catodo’ permitiram coletar dados sobre raios catódicos que partiam do anodo para o catolo. John Thomson observou que os raios catódicos eram sensíveis a um campo magnético, determinou que os raios, na verdade, eram dotados de uma carga negativa, e que seriam uma partícula do átomo, e os denominou de ‘elétrons’. E, em seguida, que o átomo teria, então, para manter o seu equilíbrio, partículas com carga negativa e com carga positiva. As principais contribuições e postulados de Thomson: 1- Descoberta dos raios catódicos (Experimento de Thomson) Postulados 1- O átomo é formado por uma "pasta" positiva "recheada" pelos elétrons de carga negativa. Modelo "pudim com passas" Teoria atômica de Ernest Rutherford ("modelo planetário") Experimento de Rutherford Modelo planetário Postulado 1- O átomo é formado por um núcleo central positivo, pequeno e denso (o qual possui quase toda a massa do átomo) e uma região externa (eletrosfera) onde se situam os elétrons (carga negativa) que ficam girando ao redor do núcleo, como planetas ao redor do sol. Problemas do modelo • Os elétrons (negativos) girando ao redor do núcleo denso (positivo) seriam atraídos por forças eletrostáticas e destruiria o átomo. Teoria atômica de Rutherford-Bohr (ou apenas Bohr) Modelo de Rutherfor-Bohr Postulados 1- O átomo é formado por um núcleo (prótons e nêutrons) e níveis de energia (ou camadas) quantizados (onde estão os elétrons). Teoria atômica de Sommerfield Postulados 1- Cada nível de energia n possui n órbitas circulares e (n-1) órbitas elípticas. Modelo dos orbitais atômicos • Princípio da dualidade partícula-onda (De Broglie) Partículas Fundamentais Átomo Estrutura básica do átomo Conceitos sobre o átomo • Número Atômico (Z): quantidades de prótons. Em um átomo neutro o número de prótons é igual ao de elétrons. Z=p=e Representação de um átomo Semelhança atômica • ISÓTOPOS: mesmo número de prótons.(apresentam iguais propriedades químicas e físicas diferentes) • ISÓBAROS: mesmo número de massa. (apresentam propriedades químicas e físicas diferentes) • ISÓTONOS: mesmo número de nêutrons. (apresentam propriedades químicas e físicas diferentes) • ISOELETRONICOS: mesmo número de elétrons. (apresentam propriedades químicas e físicas diferentes) • ÍONS: são átomos que ganharam ou perderam elétrons. Construção do Diagrama de Linus Pauling • Inicialmente podemos ordenar os subníveis em linhas verticais de tal modo que todos os subníveis s permaneçam na mesma vertical e os demais subníveis p, d, f também. Nessa ordem teremos o seguinte Diagrama: Lembre-se que cada subnível comporta uma quantidade determinada de elétrons. Usando o Diagrama de Linus Pauling. • Devemos observar o número atômico do átomo que vamos trabalhar, pois este é igual ao número de elétrons. A partir deste fator faremos a distribuição eletrônica. Ex: 6C = 1s2 2s2 2p2 11Na = 1s2 2s2 2p6 3s1 Após a distribuição dos elétrons em subníveis, podemos identificar as camadas e subcamadas de cada átomo, bem como a quantidade de elétrons contida nas mesmas. Dica 1 – Sabe tudo sobre os tipos de matéria, fenômenos físicos e químicos? Relembre com esta aula de Química e garanta sua nota no próximo Enem! – http://blogdoenem.com.br/quimica-enem-propriedades-materia/Desafios Questão 01 Um cozinheira ao preparar as refeições, deixou cair sal de cozinha (NaCl) na chama do fogão, logo a chama mudou de cor (passou de azul a amarela) por alguns instantes. A mudança de cor da chama deve-se promoção de um elétron de uma camada mais interna a uma mais externa, e posterior regressão deste a camada original com emissão de energia. Como se sabe, a cor amarela indica que apenas uma quantidade determinada de energia foi emitida. Logo esse fato está relacionado a: a) energia quantizada do elétron referida pela teoria atômica de Dalton b) o elétron se encontra em todas as regiões do átomo como no modelo atômico de Thomson. c) o elétron possui energia quantizada conforme explicado pelo modelo atômico de Rutherford-Bohr. d) o átomo perde energia e diminui e aumenta de tamanho constantemente. e) o átomo é indivisível segundo o modelo atômico de Bohr. Questão 02 Desde as primeira observações feitas por Demócrito no século V a.C, sobre átomos, o surgimento de novas descobertas experimentais ao longo dos séculos permitiram a formulação de modelos atômicos cada vez mais completos. As afirmativas indicam determinados fenômenos que podem ser explicados de forma satisfatória por um certo modelo atômico, Exceto: a) o espalhamento de partículas α ao passarem por uma fina placa de ouro- Modelo de Thomson b) a formação de raios catódicos em um tubo de televisão – Modelo de Thomson c) a não observação de um colapso nuclear – Modelo de Bohr d) a massa atômica esta concentrada no núcleo – Modelo de Rutherford e) o espectro de emissão de energia de um metal não é contínuo – modelo de Bohr Dica 2 – Você sabe quais os tipos de ligações químicas estabelecidas entre os átomos para formar as moléculas? Que tal relembrar? O Enem está próximo, então estude com a gente! – http://blogdoenem.com.br/enem-ligacoes-quimicas/Questão 03 (PEIES – UFSM) A classificação periódica moderna, baseada na tabela de Mendeleev, apresenta os elementos químicos dispostos em ordem crescente de seus números atômicos, usando como referência o isótopo 12 do carbono. Quase 99% do carbono encontrado na natureza é 12C, mas existem outros isótopos, como 11C. 13C e 14C. O número de massa do isótopo do carbono que contém 6 prótons, 6 elétrons e 7 nêutrons é. a) 6 b) 12 c) 13 d) 18 e) 19 Questão 04 (PEIES – UFSM) Os vidros borossilicatados são obtidos pela adição de óxido de alumínio e óxido de boro à sílica e podem suportar aquecimento e posterior resfriamento sem trincar. O elemento alumínio apresenta um único tipo de isótopo natural, 27Al13. O íon 27Al133+ possui a) 27 nêutrons, 27 prótons e 13 elétrons. b) 27 nêutrons, 13 prótons e 10 elétrons. c) 14 nêutrons, 13 prótons e 10 elétrons. d) 14 nêutrons, 10 prótons e 13 elétrons. e) 13 nêutrons, 14 prótons e 10 elétrons. Dica 3 – Veja o que mais cai em Química no Enem, e as principais dicas: http://blogdoenem.com.br/enem-2013-quimica-cai-mais/Questão 05 (Cesgranrio) A distribuição eletrônica do átomo 26Fe56, em camadas é: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 b) 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 c) K – 2 L – 8 M – 16 d) K – 2 L – 8 M – 14 N – 2 e) K – 2 L – 8 M – 18 N – 18 O – 8 P – 2 Você consegue resolver estes exercícios? Então resolva e coloque um comentário no post, logo abaixo, explicando o seu raciocínio e apontando a alternativa correta para cada questão. Quem compartilha a resolução de um exercício ganha em dobro: ensina e aprende ao mesmo tempo. Ensinar é uma das melhores formas de aprender! O post Revise Modelos Atômicos e Partículas – Química Enem apareceu primeiro em Blog do Enem. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| As 10 profissões com os salários mais altos. Veja antes de escolher o curso de graduação. Posted: 05 Mar 2016 05:50 AM PST Veja os cursos de graduação com os 10 maiores salários do mercado. Já escolheu o seu? Está na lista dos top 10?Com o Enem, o Vestibular e a escolha profissional rondando a sua cabeça dia e noite o momento de escolher um curso de graduação fica cada vez mais próximo e complicado. Não deve andar nada fácil a pressão sobre você, certo? – Já escolheu o curso? Vai fazer Medicina ou Engenharia? Quer fazer Direito para fazer concurso ou para ser advogado? Vai fazer pedagogia e dar aulas, ou abrir uma creche? Já viu os salários mais altos antes de escolher o curso? Aposto que você escuta isso todo dia! Você ouve todas essas perguntas a semana inteira, com certeza! Para ajudar você a pensar no seu futuro veja neste post uma tabela com os maiores salários e os cursos de graduação correspondentes. O bom de fazer as provas do Enem é que a sua nota vale para disputar qualquer curso. E o que você estudou vale também para o Vestibular. Veja no final da página a lista das profissões com os maiores salários, e os cursos de graduação correspondentes! Veja os 10 salários mais altosQuem procura fazer graduação para tentar um concurso público depois já sabe que os salários mais altos estão nas carreiras jurídicas e fiscais. No Direito, quem passa para promotor, juiz, defensor público ou advogado público já entra na faixa de R$ 10.000,00 a R$ 15.000,00, variando para mais ou para menos se é concurso federal ou estadual. Quem tenta a sorte como auditor público, fiscal de tributos ou agente de receita também já entra de salto alto, com salários acima dos R$ 7 mil. Veja no site www.lfg.com.br os salários dos principais concursos nas áreas do direito e das carreiras de administração e ciências contábeis. Em Medicina, então, o difícil é passar nas notas de corte e fazer o curso, porque logo depois de formado já da para tirar R$ 15 mil por mês tanto no setor privado como em concursos públicos trabalhando em dois ou três lugares como plantonista, no começo da carreira. O complicado é mesmo entrar nestes cursos mais disputados. Tem que conseguir uma boa nota do Enem. Quer mandar bem? Faça as suas revisões com as Apostilas Enem Gratuitas que o Blog do Enem selecionou para você. Que tal ser um empreendedor? Os 10 piores cursos para conseguir bons salários e empregos – Mas, há também o ‘outro lado’, com as profissões e cursos de graduação que têm os 10 piores salários do mercado e as menores chances de conseguir emprego e seguir carreira. Confira aqui a Lista dos 10 piores salários.  Engenheiros passam de R$ 30 mil de salário no Setor privadoEngenheiros e engenheiras de alta performance estão em alta no Brasil. Indústrias de ponta não encontram bons profissionais e já começam a importar engenheiros da Ásia, da Europa e da América do Norte. Nas áreas de Petróleo e Gás da para conseguir ganhar entre R$ 25 mil e R$ 30 mil, podendo chegar a R$ 45 mil no topo da carreira de gerente. Bolsa de salários do Jornal Folha de São Paulo:Uma boa dica para você ter uma ideia geral de quanto é possível ganhar no mercado de trabalho para quem faz curso de graduação é acompanhar a página de Bolsa de Salários do jornal Folha de São Paulo. A pesquisa mostra os valores médios de remuneração na iniciativa privada para as principais profissões. Os dados são coletados e atualizados todo mês pelo Instituto Datafolha. Veja a lista a seguir: Valor médio dos salários para carreiras que exigem curso de graduação:
Dica 05 – Aprenda como fazer o seu planejamento de carreira. Vale também para se organizar nos estudos e encontrar o seu foco!A Nota do Enem abre portasA diferença principal entre o Enem e os Vestibulares é que com a nota do Exame Nacional do Ensino Médio você pode procurar uma vaga em todo o Brasil, tanto pelo Sisu (universidades públicas) quanto pelo Prouni (universidades privadas). pela sua nota nas provas Ao contrário do vestibular tradicional, onde você tinha que fazer uma escolha e pronto, com a nota do Enem você concorre em todo o Brasil, nos cursos que vem escolher. E, no Prouni, se você for concorrer às bolsas de estudo, também vale a nota do Enem, apenas observando que você precisa cumprir os critérios socioeconômicos definidos. O financiamento pelo Fies também tem critérios regionais específicos para a escolha dos cursos. E, em todos os programas o que define se você entra ou fica de fora no Sisu e no Prouni é a Nota de Corte, onde vale o seu resultado no Enem. No Fies a partir de abril de 2015, também vale nota mínima de 450 pontos no Enem para obter o financiamento, e não pode zerar na redação. No Prouni já era assim. Escolha aqui o seu curso de graduaçãoVeja no Guia de Cursos de Graduação e Mercado de Trabalho como é cada curso, a profissão, e o mercado de trabalho:.
Então, já deu para escolher? Se ainda não, enquanto estuda para o Enem você acessa a tabela de salários completa de graça no www.datafolha.com.br O post As 10 profissões com os salários mais altos. Veja antes de escolher o curso de graduação. apareceu primeiro em Blog do Enem. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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