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- UNIFESP – Notas de Corte Sisu 2016 na Univ. Federal de São Paulo
- Diagrama de Linus Pauling: Química Enem e Vestibular. Veja!
- Propriedades Periódicas dos Elementos – Química Enem
| UNIFESP – Notas de Corte Sisu 2016 na Univ. Federal de São Paulo Posted: 20 May 2016 05:41 AM PDT Quer estudar numa universidade de primeira linha, que está sempre entre as melhores do Brasil? Então, confira aqui todas as Notas de Corte Sisu 2016 na UNIFESP no câmpus da cidade de São Paulo, e nas Unidades Osasco, Guarulhos, Silva Jardim, e José Filippi. As cinco maiores disputas para conseguir uma vaga na Universidade Federal de São Paulo foram registradas nos cursos de graduação das Áreas da Saúde e de Ciências Econômicas. O primeiro lugar geral foi registrado na cidade de Osasco, com 758,34 pontos nas notas de corte Sisu 2016 na UNIFESP, pelos candidatos ao turno integral do curso de Ciências Econômicas. Em seguida, no campus Silva Jardim, a concorrência para as vagas do curso de graduação em Psicologia marcou 749,94 pontos, seguido bem de perto pela turma de candidatos às vagas do turno da noite no curso de graduação em Ciências Econômicas. Para fechar o grupo dos cinco campeões na Universidade Federal de São Paulo entrou na lista dos top 5 a disputa das vagas para o curso de graduação em Farmácia e Bioquímica, no campus José de Filippi, com 738,18 pontos nas notas de corte Sisu 2016 na UNIFESP. Curso Enem Gratuito Você quer mandar bem nas próximas provas do Exame Nacional do Ensino Médio e nos vestibulares? Veja aqui as aulas, dicas, exercícios e simulados gratuitos do Curso Enem Online. Todas as matérias das provas objetivas e também os conteúdos para uma Redação Enem Nota 1000.  As piores notas de corte do Enem na UNIFESP Na parte de baixo da tabela com as notas de corte Sisu 2016 na UNIFESP ficaram os cursos com as disputas mais fracas. A menor concorrência ficou mesmo para as vagas no curso de graduação em Ciências, no turno vespertino, no campus José de Filippi, com apenas 599,02 pontos. A segunda pior nota de corte ficou para os candidatos ao curso de Ciência do Mar, no campus Ponta da Praia, com 604,74 pontos no Enem. Confira a tabela completa:
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| Diagrama de Linus Pauling: Química Enem e Vestibular. Veja! Posted: 20 May 2016 03:25 AM PDT Vamos revisar como é feito a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Linus Pauling? Estude com a gente para os vestibulares e Enem.O diagrama de Linus Pauling nada mais é do que um método de distribuir os elétrons na eletrosfera do átomo e dos íons. Este método foi desenvolvido pelo químico norte-americano Linus Pauling (1901-1994). Linus Carl Pauling (1901 – 1994) foi um químico quântico e bioquímico dos Estados Unidos. Também é reconhecido como cristalógrafo, biólogo molecular e pesquisador médico. Pauling é amplamente reconhecido como um dos principais químicos do século XX. Ele ganhou um prêmio Nobel pelas suas contribuições à Ciência da Química. Confira o Diagrama de Linus Pauling. Dica 1 – Relembre as principais unidades de medidas mais utilizadas nas questões de química dos vestibulares de todo Brasil e no Enem. Acesse o nosso link e veja tudo sobre as unidades e suas conversões. Aproveite essa oportunidade! http://blogdoenem.com.br/unidades-de-medidas-quimica/Vamos saber mais sobre o Diagrama de Linus Pauling. Observe:De cima para baixo temos os níveis ou camadas de energia numeradas de 1 a 7. Os subníveis de cada nível são representados pelas letras s, p, d ,f. A direita de cada letra, um número subscrito indica a quantidade máxima de elétrons que cada subnível comporta. As setas indicam o sentido que o diagrama deve ser lido de cima para baixo, e nos fornece a ordem crescente dos subníveis de energia que é a seguinte: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d106p6 7s2 5f146d10 7p6 Aula Gratuita sobre o Diagrama de Linus PaulingSaiba mais sobre a distribuição eletrônica no Diagrama de Linus Pauling assistindo a uma super videoaula do Kuadro. Não deixe de conferir! Relembrou? Vamos ver o exemplo da distribuição eletrônica do átomo neutro de ferro que possui 26 elétrons: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Observe que para a distribuição eletrônica do ferro neutro, o último subnível a ser preenchido o 3d, tem capacidade para 10 elétrons, mas como só restaram 6 eletrons para preenche-lo a sua configuração ficou 3d6 Estude mais um pouco sobre o diagrama de Linus Pauling assistindo a segunda parte da aula do Kuadro. Fique com a gente! Dicas do Blog do Enem – Química no Enem e VestibularDica 2 – O que mais cai em Química nos Vestibulares e no Enem? Veja aqui as melhores dicas: http://blogdoenem.com.br/enem-2013-quimica-cai-mais/ Dica 3 – Reveja também outro assunto de química que cai bastante nas provas dos vestibulares e do Enem que é Biodiesel. Acesse o nosso blog do Enem e veja um super- resumo preparado pela professora Munique Dias. Vai ficar de fora dessa? http://blogdoenem.com.br/quimica-biodiesel-combustivel/Exercícios – Agora um desafio para você!(UFSM-RS) Um elemento neutro possui configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 esse elemento é um: a) Metal alcalino terroso. Resposta: C Dica 4 – Relembre outros assuntos de química acessando o nosso blog www.blogdoenem.com.br e gabarite as questões de química nas provas dos vestibulares e do Enem. Os textos e exemplos de apresentação desta aula foram preparados pela professora Munique Dias para o Blog do Enem. Munique é formada em química pela UFSC, tem mestrado e doutorado em Engenharia. Química, também pela UFSC. Facebook: https://www.facebook.com/MuniqueDias . O post Diagrama de Linus Pauling: Química Enem e Vestibular. Veja! apareceu primeiro em Blog do Enem. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propriedades Periódicas dos Elementos – Química Enem Posted: 20 May 2016 03:00 AM PDT Propriedades Periódicas dos ElementosComo a tabela periódica foi elaborada com base nas propriedades químicas e físicas dos elementos, analisando-a, podemos obter informações sobre eles, chegando-se assim a propriedades importantes. As propriedades podem ser divididas em periódicas (são as que se repetem de períodos em períodos) e aperiódicas (não se repetem de período em período). Raio atômicoÉ a medida do tamanho do átomo. É a distancia do núcleo até o elétron mais externo da ultima camada. Numa família o raio cresce de cima para baixo porque há um aumento no numero de camadas ocupadas por elétrons. Num período o raio átomo cresce da direita para a esquerda, pois átomos situados mais a esquerda da tabela possuem carga nuclear maior. Energia de ionizaçãoÉ a quantidade de energia fornecida a um átomo isolado no estado gasoso para retirar um elétron, formando um íon gasoso positivo.
Exemplo de Energia de Ionização: se tivermos um mol de átomos de sódio no estado gasoso e fornecermos ao sistema 119 quilocalorias (kcal), cada átomo de sódio vai perder um elétron. Assim 119Kcal/mol é o potencial de ionização do sódio. Na(g) + 119 kcal/mol → Na+(g) + e- Dica 1 – Metais alcalinos, calcogênios, halogênios e gases nobres. Revise nesta aula de Química Enem, como é fácil localizar os elementos químicos na Tabela Periódica – http://blogdoenem.com.br/tabela-periodica-quimica-enem/Dica: Os elétrons retirados são sempre os da camada de valência.A sua variação na tabela periódica ocorre da seguinte maneira. Eletroafinidade É a energia liberada por um átomo isolado no estado gasoso ao receber um elétron, formando um íon negativo. Exemplo: Cℓ(g) + 1e- → Cℓ–(g) + 83,3 kcal/mol EletronegatividadeÉ a propriedade na qual o átomo apresenta a maior ou menor tendência em atrair elétrons para si, resultando numa ação conjunta da energia de ionização e da eletroafinidade. Linus Pauling estabeleceu uma escala de valores para a eletronegatividade, atribuindo ao elemento flúor o maior valor. O elemento mais eletronegativo é o flúor, os gases nobre não possuem essa propriedade pois não precisam ganhar nem perder elétrons para ficarem estáveis. Veja aqui uma aula completa sobre o Diagrama de Linus Pauling. Dica 2 – Para gabaritar em Química no próximo Enem, relembre nesta aula os modelos atômicos e as partículas fundamentais, como o Átomo – http://blogdoenem.com.br/modelos-atomicos-particulas-quimica-enem/EletropositividadeÉ a oposição da eletronegatividade. Os átomos eletropositivos tendem a doar elétrons, propriedade marcante dos metais. Na tabela periódica ela cresce da direita para a esquerda e nos períodos, e de baixo para cima nas famílias. O elemento mais eletropositivo é o Frâncio (Fr). Obs: Há uma relação entre todas as propriedades periódicas mostradas acima. Temos átomos com grande tendência a ganhar elétrons como também a perder elétrons. Esses fenômenos dependem essencialmente de uma dessas propriedades, o raio atômico. Observe o esquema a seguir: Dica 3 – Sabe tudo sobre os tipos de matéria, fenômenos físicos e químicos? Relembre com esta aula de Química e garanta sua nota no próximo Enem! – http://blogdoenem.com.br/quimica-enem-propriedades-materia/Desafios Questão 01 (PEIES 1 – UFSM – 2006) "Os vidros borossilicatados são obtidos pela adição de óxido de alumínio e óxido de boro à sílica e podem suportar o aquecimento e posterior resfriamento sem trincar." Em relação aos elementos neutros boro e oxigênio, pode-se afirmar que o raio atômico do elemento boro é _________ que o raio atômico do oxigênio, pois o oxigênio tem _________ número de elétrons na camada de valência, _______ a carga nuclear efetiva e ________ o raio atômico. a) menor – menor – diminuindo – aumentando. b) maior – maior – aumentando – diminuindo. c) maior – maior – diminuindo – aumentando. d) maior – menor – aumentando – diminuindo. e) menor –maior – diminuindo – aumentando. Questão 02 (Vestibular UFSM – 2011) "Zinco, selênio, ferro e fósforo são sais minerais que participam de inúmeras trocas elétricas e mantêm o cérebro acordado e ativo. Estão presentes em sementes e grãos, raízes e folhas verde-escuras." Em relação aos elementos oxigênio, fósforo e selênio, assinale verdadeiro (V) ou falsa (F) em cada uma das afirmativas. ( ) o raio atômico do oxigênio é menor que o do selênio, pois o primeiro tem menor número de camadas eletrônicas. ( ) o oxigênio perde elétrons com mais facilidade que o selênio. ( ) o oxigênio é mais eletronegativo que o fósforo. A seqüência correta é a) F-V-F. b) V-F-V. c) F-F-V. d) V-F-F. e) V-V-F. Questão 03 (adaptado do vestibular da UFSC – 2008) "A cor de muitas pedras preciosas se deve a presença de íons em sua composição química. Assim, o rubi é vermelho devido à presença de Cr3+, e a cor da safira é atribuída aos íons de Co2+, Fe2+ ou Ti4+." Em relação aos elementos cromo, cobalto, ferro e titânio é incorreto afirmar: a) o raio atômico do íon Fe2+ é menor que o raio atômico do elemento Fe. b) todos são elementos de transição externa. c) o raio atômico do Cr3+ é maior que o raio atômico do elemento Cr. d) o cromo pertence ao grupo 6 da tabela periódica. e) todos os elementos citados pertecem ao quarto período da tabela periódica. Questão 04 (adaptado PEIES – UFSM -2007) Sal de cozinha: mocinho ou bandido? Os íons Na+, K+ e Cl– são essenciais para o balanceamento eletrolítico nos fluidos corporais, tendo importância no balanceamento ácido-básico e na transmissão de impulsos nervosos. Esses íons podem ser facilmente incorporados ao nosso organismo pela ingestão de sal de cozinha e também de alimentos processados. O excesso desses íons é prejudicial e pode ocasionar aumento da pressão arterial e desencadear doenças graves. Estudos alertam que, devido à presença de iodo no sal, o excesso afeta o sistema imunológico, podendo atacar as células da tireóide, o que ocasiona falência desse órgão. Por isso, numa entrevista à revista Cláudia, a Dra. Rosalinda Camargo, do Hospital das Clínicas de São Paulo, deu a dica: .Para prevenir, consuma no máximo 10 g de sal por dia, o equivalente a 2 colheres de chá, e esqueça os salgadinhos e enlatados.. Em relação ao sódio, potássio e cloro citados no texto, é correto afrimar: a) o átomo de potássio possui menor eletropositividade que o átomo de sódio. b) a energia de ionização do átomo de cloro é menor que a do átomo sódio. c) a afinidade eletrônica do átomo de sódio é menor que a do átomo de cloro. d) o átomo de sódio possui raio atômico menor que o do átomo de cloro. e) é necessária muito menor energia para remover um elétron de um átomo de potássio que de um átomo de sódio. Questão 05 (UDESC- 2010) A adsorção de íons é um dos fenômenos mais importantes na química do solo, pois é o principal atributo que afeta a concentração da maioria dos minerais na solução do solo. Dentre as propriedades físico-químicas, como eletronegatividade e polaridade, o tamanho do átomo apresenta influência direta na adsorção dos elementos. K, Ca, Mn, Fe e Zn Assinale a alternativa correta em relação à sequência dos elementos descritos acima. a) O Zn é o maior elemento descrito na sequência acima, pois apresenta o maior número atômico. b) O K é o menor elemento descrito na sequência acima, pois se encontra na família 1 A. c) O Ca é o menor elemento descrito na sequência acima, pois apresenta número de oxidação 2+. d) Os elementos estão ordenados em ordem crescente de raio atômico. e) Os elementos estão ordenados em ordem decrescente de raio atômico. Você consegue resolver estes exercícios? Então resolva e coloque um comentário no post, logo abaixo, explicando o seu raciocínio e apontando a alternativa correta para cada questão. Quem compartilha a resolução de um exercício ganha em dobro: ensina e aprende ao mesmo tempo. Ensinar é uma das melhores formas de aprender! 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